高三化學(xué)復(fù)習(xí)：新型可充電電池

2009-12-19 18:14:56 　來(lái)源：本站原創(chuàng) 文章作者：匿名

　　例2：天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)，LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6-CoO2+LiC6，下列說(shuō)法正確的是：

　　A.充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-=Li++C6

　　B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2

　　發(fā)C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

　　D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

　　分析：由題意充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化可知充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：LiCoO2-e=CoO2+Li+

　　由Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中可知陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++C6+e=LiC6

　　對(duì)應(yīng)放電時(shí)的電極反應(yīng)為：負(fù)極LiC6-e-=Li++C6；正極CoO2+Li++e-=LiCoO2

　　所以B正確，由于鋰可與含活潑氫的有機(jī)物反應(yīng)生成氫氣，鋰是密度較小的金屬，單位質(zhì)量釋放的能量比較高，所以C、D錯(cuò)。

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