北京高中化學化學反應速率和化學平衡知識點

　　高中化學是難度比較大的一門學科，同學們需要記憶的知識點很多。很多知識點容易混淆，同學們一定要對相關知識點進行網(wǎng)羅，形成一定的知識機構，科學掌握各個化學知識點。化學反應速率和化學平衡是高中化學中的重要知識點，為了幫助同學們學好這部分內(nèi)容，愛智康小編將北京高中化學化學反應速率和化學平衡知識點分享給大家，希望給同學們帶來一定的幫助。

　　北京高中化學化學反應速率和化學平衡知識點

　�。ㄒ唬┗瘜W反應速率

　　1、化學反應速率（v）

　　⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　�、票硎痉椒ǎ簡挝粫r間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　　⑶公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）

　　⑷影響因素：

　�、贈Q定因素（內(nèi)因）：反應物的性質(zhì)（決定因素）

　　②條件因素（外因）：反應所處的條件

　　外因對化學反應速率影響的變化規(guī)律

　　條件變化

　　活化分子的量的變化

　　反應速率的變化

　　反應物的濃度[來源：Z。xx。k。Com]

　　增大

　　單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變

　　增大

　　減小

　　單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變

　　減小

　　氣體反應物的壓強

　　增大

　　單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變

　　增大

　　減小

　　單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變

　　減小

　　反應物的溫度

　　升高

　　百分數(shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多

　　增大

　　降低

　　百分數(shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少

　　減小

　　反應物的催化劑

　　使用

　　百分數(shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增

　　劇增

　　撤去

　　百分數(shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減

　　劇減

　　其他

　　光、電磁波超聲波、固體反應物顆粒的大小溶劑等

　　有影響

　　※注意：

　�。�1）參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

　�。�2）惰性氣體對于速率的影響

　　①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變

　�、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

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