掃描注冊(cè)有禮
讓進(jìn)步看得見
熱門課程先知道
預(yù)約高中1對(duì)1精品課程(面授/在線)，滿足學(xué)員個(gè)性化學(xué)習(xí)需求 馬上報(bào)名↓
不管同學(xué)們學(xué)習(xí)哪一門學(xué)科，都應(yīng)該對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行整理總結(jié)，這樣日后復(fù)習(xí)起來才更加簡(jiǎn)單便捷，在診斷中也能熟練運(yùn)用�；瘜W(xué)是具有文理兩科特點(diǎn)的學(xué)科，試驗(yàn)性比較強(qiáng)，往往一個(gè)實(shí)驗(yàn)會(huì)帶有多種的變化，因此同學(xué)們需要小心記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下面愛智康小編為同學(xué)們整理了北京高中化學(xué)摩爾質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助。
北京高中化學(xué)摩爾質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)
1.摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。即：n=N/NA。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)已測(cè)得比較準(zhǔn)確的數(shù)值。在中學(xué)化學(xué)中，常采用6.02×1023/mol這個(gè)非常近似的數(shù)值。
3.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol
4.物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：M=m/n.
5.氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。
6.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
阿伏加德羅定律又稱"四同定律"，即每有三同，必導(dǎo)出第四同：同溫同壓同分子數(shù)的任何氣體，必占有相同的體積。
★由這一定律可得出下列推論：
(1)同溫同壓下的不同氣體，其體積之比等于物質(zhì)的量之比等于所含微粒數(shù)之比;
V1/V2 = n1/n2 = N1/N2
(2)同溫同壓下的不同氣體，其密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，等于相對(duì)密度;
ρ1/ρ2 = Mr1/Mr2 = D(相對(duì)密度)
(3)同溫同壓下同質(zhì)量的不同氣體，其體積之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比的反比;
V1/V2 = Mr2/Mr1
(4)同溫同壓下的同種氣體(或相同相對(duì)分子質(zhì)量的不同氣體)，其體積之比(物質(zhì)的量之比)等于它們的質(zhì)量比;
(5)同溫同體積的不同氣體，其壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比(微粒數(shù)之比);
P1/P2 = n1/n2 = N1/N2
(6)同溫同壓同體積的不同氣體，其質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比(密度之比)。
m1/m2 = Mr1/Mr2 = ρ1/ρ2
關(guān)于NA問題匯總：
1、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA (錯(cuò)，<2NA)
2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA (對(duì))
3、常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA (對(duì))
4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA (對(duì))
5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA (對(duì))
6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA (錯(cuò)，溶于水不等于與水反應(yīng))
7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF所含分子數(shù)為NA (標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體)
8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯(cuò)，0.1NA )
9、7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯(cuò)，0.1NA )
10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L (錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體)
11、3.4g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA_ (錯(cuò)，0.1NA )
12、2.4g Mg無論與O2還是N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2NA (對(duì))
13、5.6g Fe與Cl2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯(cuò)，0.3NA )
14、6.4g Cu 與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯(cuò)，0.1NA )
15、 3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA (對(duì))
16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA (錯(cuò)，6NA )
17、12g金剛石中含C-C鍵4NA (錯(cuò)，2NA )
18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA (對(duì) )
19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 NA對(duì)共用電子對(duì) (對(duì) )
20、1molC17H36含有共價(jià)鍵總數(shù)為52NA (對(duì) )
21、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵, (錯(cuò)，0.4NA )
22、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)O原子 (對(duì))
23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO- CH3COOH的總數(shù)為NA (對(duì))
24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA (錯(cuò)，< NA )
25、1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個(gè) (錯(cuò)，< NA )
26、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA (錯(cuò)，還要考慮水，應(yīng)為1.2 NA )
27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO-小于NA (錯(cuò)，無體積不能確定)
28、1mol -OH中所含電子數(shù)為9NA (對(duì))
29、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA (對(duì))
30、2 NO2和 44g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA (對(duì))
31、25℃ 1mLH2O中所含OH-為10-10NA (對(duì))
32、2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA (錯(cuò)，0.01NA)
33、2molSO2和1molO2混合，在密閉容器中一定條件下反應(yīng)，充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA (對(duì))
34、T℃1LPH=6的純水中含10-6NA 個(gè)OH- (對(duì))
35、18g D2O所含的電子數(shù)為10NA (錯(cuò))
36、過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA (錯(cuò)，0.2NA)
解題策略：
要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是"審"而不是"看"，審題過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索，逐字推敲。
其次要留心"陷阱"，對(duì)常見的一些陷阱要千萬警惕�？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。
北京高中化學(xué)摩爾質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)就為同學(xué)們分享到這里了，如果大家還有什么問題的話，請(qǐng)直接撥打免費(fèi)咨詢電話：4000-121-121!有專業(yè)的老師為您解答!
大家都在看
Copyright 2005-2021 www.toyxplosion.com. All Rights Reserved.
京ICP備09042963號(hào)-16
京公網(wǎng)安備 11010802031911號(hào)
聯(lián)系電話：400-810-2680 北京學(xué)而思網(wǎng)絡(luò)科技有限公司
違法和不良信息舉報(bào)電話：010-60645366 舉報(bào)郵箱：1v1jubao@tal.com
