高一化學期末考復習知識點：反應熱計算的依據

2016-12-02 00:33:33 　來源：本站原創(chuàng)

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考點2：反應熱的依據

　　1.根據熱化學方程式

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

　　2.根據反應物和生成物的總能量

　　ΔH=E生成物-E反應物。

　　3.根據鍵能

　　ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據蓋斯定律

　　化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　溫馨提示：

　�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。

　�、跓峄瘜W方程式之間的“+”“-”等數學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數學。

　　5.根據物質燃燒放熱數值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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