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2019北京高考二模化學知識點：金屬材料！大家都做好二模的準備了嗎？化學這個學科，你是怎么復習的呢？化學的知識點還是很多的，愛智康助力高考給大家整理了金屬的化學性質，下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W知識點：金屬材料!同學們，加油��！
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2019北京高考二模化學知識點：金屬材料(一)
一、晶體結構
1.根據(jù)原子在物質內部的排列方式，可將固態(tài)物質分為兩大類:晶體，內部原子呈規(guī)則排列的物質。如固態(tài)金屬;非晶體--內部原子無規(guī)則排列的物質。如松香、玻璃等。
2.金屬的晶體結構:是指金屬材料內部的原子的排列規(guī)律。它決定著材料的顯微組織特性和材料的宏觀性能。
二、金屬的物理性質
1.在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。2.金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。
3.金屬之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬延展性良好的原因。
4.金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。
三、金屬的化學性質
1.金屬元素原子的較外層電子數(shù)少于4，只能失去電子，不能得到電子，即金屬元素只有正價，沒有負價;金屬單質只有還原性，沒有氧化性。當電子層數(shù)相同時，較外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，金屬性越強。
2.大多數(shù)金屬能與非金屬單質O?、Cl2等反應，能與酸和某些鹽溶液反應。
3.金屬的活動性順序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(金屬活動性由強到弱)
金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應用極為普遍，是在現(xiàn)代工業(yè)中非常重要和應用較多的一類物質。
2019北京高考二模化學知識點：金屬材料(二)
一、金屬材料：
金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
二、金屬的物理性質
1、在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色);
2、導電性、導熱性、熔點較高、延展性、能彎曲、硬度較大、密度較大。
三、金屬之較
1、地殼中含量較多的金屬元素——鋁
2、人體中含量較多的金屬元素——鈣
3、目前世界年產量較多的金屬——鐵(鐵>鋁>銅)
4、導電、導熱性較好的金屬——銀(銀>銅>金>鋁)
5、熔點較高的金屬——鎢
6、熔點較低的金屬——汞
7、硬度較大的金屬——鉻
8、密度較大的金屬——鋨
9、密度較小的金屬——鋰
五、金屬的應用
物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是先進的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。
1、銅、鋁——電線——導電性好、價格低廉
2、鎢——燈絲——熔點高
3、鉻——電鍍——耐腐蝕性
4、鐵——菜刀、鐮刀、錘子等
5、汞——體溫計液柱
6、銀——保溫瓶內膽
7、鋁——“銀粉”、錫箔紙
六、合金
1、合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。合金是混合物。目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。
2、合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。
3、合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。
2019北京高考二模化學知識點：金屬材料(三)
一、金屬與氧氣的反應
1、鎂、鋁：
(1)在常溫下能與空氣中的氧氣反應：
2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3
(2)鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
2、鐵、銅
(1)在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生銹。
(2)鐵、銅在高溫時能與氧氣反應：
3、金即使在高溫時也不與氧氣反應。
二、金屬與酸的反應：
活潑金屬+酸 → 鹽+氫氣
描述現(xiàn)象時，需要注意：
�、� 如果有鐵、銅元素參加反應，一定要注意溶液顏色的變化;
�、� 反應放熱，但是只有鎂和酸反應時放熱現(xiàn)象明顯。
三、置換反應：
由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。
當鐵單質參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價。
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的氫。
3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。(鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。)
五、金屬與鹽溶液的反應：
金屬+鹽→另一金屬+另一鹽
(條件：“前換后，鹽可溶”)
在活動性順序中，金屬的距離大的，反應先發(fā)生。一個置換反應結束后，另一個置換反應才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應，反應完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應。
六、“濕法冶金”的反應原理：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
七、顏色
Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。
八、比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序
1、使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果：
操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒有現(xiàn)象;而鐵表面會附著一層紅色物質，并且溶液會由藍色逐漸變?yōu)闊o色。
2、使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：
操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象;而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。
3、選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。
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