2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)

2019-05-20 21:20:48 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)！化學(xué)較重要的就是方程式了，記方程式一定要化學(xué)反應(yīng)原理，這樣就可以記憶一些列的化學(xué)反應(yīng)，診斷的時候就能隨機(jī)應(yīng)變了，高考加油！下面是2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)！!同學(xué)們沖刺高考，加油！

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　　2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)(一)

　　先進(jìn)部分非金屬元素

　　一、鹵素

　　⒈氫氣與氯氣在光照或點燃條件下反應(yīng)：

　　H2+Cl2 2HCl

　�、层~絲在氯氣燃燒： Cu+Cl2 2CuCl2

　　⒊氯氣的漂白和殺菌原理

　　Cl2+H2O=HClO+HCl (Cl2+H2O=HClO+H++Cl-)

　　⒋工業(yè)制漂白粉(用石灰乳)：

　　2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O

　　(Ca(OH)2+C12=Ca2++Cl-+C1O-+H2O)

　�、滴章葰馕矚獾脑�(用NaOH溶液)

　　2NaOH+Cl2=NaC1+NaClO+H2O

　　(2OH-+Cl2=C1-+ClO-+H2O)

　�、兜饣浀矸墼嚰垯z驗氯氣

　　Cl2+2KI=2KCl+I2 (Cl2+2I-=2Cl-+I2)

　�、穼嶒炇抑坡葰猓�

　　MnO2+4HCl ? MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　(MnO2+4H++2Cl- ? Mn2++2H2O+Cl2↑)

　�、嘎�、溴、碘離子的檢驗

　　Ag-+C1-=AgCl↓(白色);Ag-+Br-=AgBr↓(淡黃色)

　　Ag-+I-=AgI↓(黃色) (三種沉淀均不溶于稀硝酸)

　�、蛊追燮自恚�

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　(Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO)

　�、耗z卷感光原理： 2AgBr 2Ag+Br2

　�、蛔C明鹵素單質(zhì)(C12-I2)化學(xué)性質(zhì)遞變性的方程式：

　　H2+Cl2 2HCl、H2+Br2 ? 2HBr、H2+I2 ? 2HI

　　或：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2、Br2+2I-=2Br-+I2

　　2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)(二)

　　二、氧族元素

　�、眴钨|(zhì)硫既有氧化性又有還原性

　　H2+S ? H2S， Fe+S ? FeS， S+O2 SO2

　　⒉寫出能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的三個不同反應(yīng)方程式：

　�、艞l件不同：， H2+S ? H2S

　�、婆cFe、Cu等變價金屬反應(yīng)時，產(chǎn)物金屬元素的價態(tài)不同：

　　2Fe+3Cl2 2FeCl3; Fe+S ? FeS

　�、悄馨l(fā)生置換反應(yīng)： Cl2+S2-=2Cl-+S↓;

　　⒊雙氧水的分解：2H2O2 2H2O+O2↑

　�、炊趸蚺c氧氣反應(yīng)：

　　2SO2+O2 2SO3 (工業(yè)上制硫酸，催化劑是五氧化二釩V2O5)

　�、刀趸蚺c氯水混合后，失去漂白性：

　　SO2+O2+2H2O=2HCl+H2SO4 (SO2+O2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-)

　�、妒宜蟹謩e通入少量和足量的二氧化硫

　　少量：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O)

　　足量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 (OH-+SO2=HSO3-)

　　⒎二氧化硫形成酸雨的形式：

　�、貶2O+SO2=H2SO3;

　　2H2SO3+O2=2H2SO4 (2H2SO3+O2=4H++2SO42-)。

　�、�2SO2+O2 2SO3 (催化劑是飄塵)

　　SO3+H2O=H2SO4 (SO3+H2O=2H++SO42-)

　　⒏酸雨在空氣中pH值變小的原因：

　　2H2SO3+O2=2H2SO4 (2H2SO3+O2=4H++2SO42-)

　�、褂梅匠淌奖硎緷饬蛩岬乃嵝�、強(qiáng)氧化性

　　酸性：可以用堿、堿性氧化物、碳酸鹽等

　　OH-+H+=H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O;CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　強(qiáng)氧化性：Cu+2H2SO4 (濃硫酸) ?CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4 (濃硫酸) ?CO2↑+SO2↑+2H2O

　�、毫蛩岣x子的檢驗

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色沉淀，不溶于水和稀硝酸)

　�、粊喠蛩徕c溶液在空氣中pH值變小的原因

　　SO32-+H2O?OH-+HSO3-; 2SO32-+O2=SO42-

　　(Na2SO4不水解，溶液逐漸呈中性)

　�、饥潘诜磻�(yīng)中只是氧化劑

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)

　　⑵水在反應(yīng)中只是還原劑

　　F2+2H2O=4HF+O2 (氫氟酸是弱酸，能夠用于雕刻玻璃)

　�、撬谘趸€原反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

　　2H2O 2H2↑+O2↑ (工業(yè)上制氫氣)

　�、人谘趸€原反應(yīng)中不是氧化劑和還原劑

　　Cl2+2H2O=HClO+HCl (Cl2+H2O=HClO+H++Cl-)

　　2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)(三)

　　三、氮族元素

　�、�“雷雨發(fā)莊稼”的原理

　　N2+O2 2NO;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　以上反應(yīng)方程式也是由汽車尾氣導(dǎo)致硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧的主要過程。

　�、埠铣砂钡脑恚�

　　N2+3H2 2NH3 (催化劑是鉑銠合金)

　　⒊氨氣遇酚酞溶液呈紅色：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

　�、窗睔馀cHCl產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl

　　⒌碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3?NH3↑+H2O↑+CO2↑

　�、秾嶒炇抑瓢睔猓�2NH4Cl+Ca(OH)2 ? CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　⒎久置的濃硝酸呈黃色：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

　�、笣�、稀硝酸的強(qiáng)氧化性

　　Cu+4HNO3(濃) ? Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀) ? 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　四、碳族元素

　�、币谎趸籍a(chǎn)生的兩種方法：2C+O2 2CO;CO2+C?2CO

　　⒉石灰水中分別通入少量和足量的二氧化碳

　　少量CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　(Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O)

　　足量CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 (OH-+CO2=HCO3-)

　�、呈沂a(chǎn)生二氧化碳的兩種方法

　　CaCO3?CaO+CO2↑

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑)

　�、垂璧娜紵篠i+O2 SiO2

　�、倒I(yè)制粗硅的方法：2C+SiO2?Si+CO↑

　�、妒⒎艍A液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (2OH_+SiO2=SiO32-+H2O)

　�、匪Ａ芤洪L時間盛放會出現(xiàn)渾濁的原因

　　Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3

　　(SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-)

　�、腹I(yè)制玻璃的原理

　　CaCO3+SiO2?CaSiO3+CO2↑

　　Na2CO3+SiO2 ?Na2SiO3+CO2↑

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)同系物

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)電解原理及其應(yīng)用

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