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中考化學復習資料：堿的通性
堿的通性(由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。)
(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應
(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。
酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。中和反應是放熱反應。
(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。
中考化學復習資料：溶液的酸堿度
溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。
pH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。
�、僬麴s水的pH=7(正常雨水的pH<7顯弱酸性因為空氣中有CO2，pH<5.6的雨水才被稱為酸雨)，
②SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;CaO溶于水，溶液pH>7，Na2O溶于水，溶液pH>7，NH3溶于水，溶液pH>7， Na2CO3溶于水，溶液pH>7;NaCl溶于水，溶液pH=7。
�、垡谷芤簆H升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。
pH=3和pH=4混合溶液一般3
④往堿性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不變。
�、轀y定pH的較簡單的方法是使用pH試紙(本色常為黃色)，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。
用pH試紙測出的pH數(shù)值是整數(shù)。
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