北京化學合格考模擬試題，考前要多做一做練習

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　　北京化學合格考模擬試題，考前要多做一做訓練！ 每一門要參加診斷的科目在考前都要先做一些練題目，化學的知識點偏多而且分散，多做訓練一定是有用的~~下面小編就給大家?guī)��?span style="color:#f00;">北京化學合格考模擬試題，考前要多做一做訓練! 希望對大家有所幫助哦!　　

　　一.選擇題(共25小題)

　　1.下列實驗誤差分析錯誤的是()

　　A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

　　B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

　　C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

　　D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

　　2.已知下列熱化學方程式：

　　(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ•mol-1

　　(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1

　　(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1

　　則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為()

　　A.-488.3kJ•mol-1B.-244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-1

　　3.下列有關物質分類的說法中，正確的是()

　　A.燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質B.液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質

　　C.BaSO4雖然難溶于水，但屬于強電解質D.NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質

　　4.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=-373.2kJ•mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是()

　　A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

　　C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

　　5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

　　A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

　　B.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離

　　C.A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產生氣泡快

　　D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度可使體系顏色變深

　　6.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()

　　A.10mL20mol•L﹣1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA

　　B.0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數為2.0NA

　　C.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數均為1.4NA

　　D.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目為NA

　　7.下列離子反應方程式書寫正確的是()

　　A.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

　　B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

　　C.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

　　3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+

　　D.向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓

　　8.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是()

　　A.z=2B.2s后，容器內的壓強是初始的7/8倍

　　C.2s時C的體積分數為2/7D.2s后，B的濃度為0.5mol/L

　　9.下列關系的表述中，正確的是()

　　A.0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)

　　B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1

　　C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

　　D.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)

　　10.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是()

　　A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

　　B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

　　C.向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c(OH-)減小

　　D.將水加熱，KW增大，pH不變

　　11.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()

　　A.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)

　　B.0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol•L﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

　　c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)>c(H+)

　　C.室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

　　D.0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L﹣1

　　12.下列有關說法中正確的是()

　　A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0

　　B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

　　C.若△H>0，△S<0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

　　D.加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變

　　13.下列各組物質混合、加熱蒸干、并經充分灼燒，得到混合物的是()

　　A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液與0.1mol•L﹣1NaOH溶液等體積混合

　　B.向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標況)

　　C.在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

　　D.在20mL0.01mol•L﹣1Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2

　　14.在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol•L-1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()

　　A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol•L-1•s-1

　　B.在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

　　C.在平衡時體系內N2O4的物質的量為0.25mol

　　D.平衡時，N2O4的轉化率為40%

　　15.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()

　　A.10mL0.1mol•L﹣1氨水與10mL0.1mol•L﹣1鹽酸混合，c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)

　　B.10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液與5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，則：

　　c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

　　C.10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液與5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，則：

　　c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

　　D.10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液與6mL1mol•L﹣1鹽酸混合，則：

　　c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)

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　　碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。

　　(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

　　(3)已知反應2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

　　(4)Bodensteins研究了下列反應：

　　2HI(g)H2(g)+I2(g)

　　在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

　　t/min020406080120

　　x(HI)10.910.850.8150.7950.784

　　x(HI)00.600.730.7730.7800.784

　　①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的式為：___________。

　　②上述反應中，正反應速率為v正=k正•x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1

　�、塾缮鲜鰧嶒灁祿�得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________(填字母)

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