2020-2021年北京昌平區(qū)高一上學期期末化學試卷及答案

2020-12-14 14:18:45 　來源：網絡整理

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　　2020-2021年北京昌平區(qū)高一上學期期末化學試題及答案！學習化學一定要注意細節(jié)，尤其是在復習時，一定要把考點與知識點融會貫通，這樣診斷時就會更有信心。下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">2020-2021年北京昌平區(qū)高一上學期期末化學試題及答案，希望對大家有所幫助哦！　

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　　　　　　化學高一必修一知識點梳理

　　一、化學實驗安全

　　(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二.混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法;分離的物質;應注意的事項;應用舉例

　　(1)過濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

　　(2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

　　(3)萃�。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

　　(4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

　　(5)蒸發(fā)和結晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

　　三、離子檢驗

　　離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式

　　Cl-;AgNO3、稀HNO3;產生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

　　5.摩爾質量(M)

　　(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.

　　(2)單位：g/mol或g..mol-1

　　(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

　　六、氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)

　　(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

　　(2)單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度.

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

　　(2)單位：mol/L

　　(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

　　2.一定物質的量濃度的配制

　　(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

　　(3)注意事項

　　A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

　　B使用前必須檢查是否漏水.

　　C不能在容量瓶內直接溶解.

　　D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

　　E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面較低處與刻度相切為止.

　　3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

　　八、物質的化學變化

　　1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

　　A化合反應(A+B=AB)

　　B分解反應(AB=A+B)

　　C置換反應(A+BC=AC+B)

　　D復分解反應(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應�！�

　　B分子反應(非離子反應)

　　(3)根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

　　實質：有電子轉移(得失或偏移)

　　特征：反應前后元素的化合價有變化

　　B非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：

　�、匐娊赓|、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。

　�、勰軐щ姷奈镔|并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

　　(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

　　復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

　　A結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則診斷慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　A看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　C看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　D看離子配比是否正確

　　E看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　F看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑

　　得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑

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