2019年高考化學知識點歸納：金屬，金屬性

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　　2019年高考化學知識點歸納：金屬，金屬性(一)

　　金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質。

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質。

　　注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據(jù)較高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

　　5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

　　2019年高考化學知識點歸納：金屬，金屬性(二)

　　(一)金屬元素概述

　　1.金屬元素在周期表中的位置及原予結構特征

　　(1)金屬元素分布在周期表的左下方，目前已知的112種元素共有90種金屬元素。

　　(2)金屬元素較外層電子數(shù)一般小于4個。(Ge、Sn、Pb 4個Sb、Bi 5個，Po 6個)原子半徑較同周期非金屬原子半徑大。

　　(3)金屬元素形成的金屬單質固態(tài)時全是金屬晶體。

　　2.金屬的分類

　　(1)冶金工業(yè)上黑色金屬：Fe、Cr、Mn(其主要氧化物呈黑色)。有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的所有金屬。

　　(2)按密度分

　　輕金屬：ρ<4.5g·cm–3(如Na、Mg、A1)

　　重金屬：ρ>4.5g·cm–3(如Fe、Cu、W)

　　(3)按存在豐度分常見金屬：如Fe(4.75%)、Al(7.73%)、Ca(3.45%)等稀有金屬：如鋯、鉿、鈮等。

　　3.金屬的物理性質

　　(1)狀態(tài)：通常情況下，除汞外其他金屬都是固態(tài)。

　　(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有金屬光澤。

　　(3)易導電一導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導電、導熱。

　　(4)延展性：可壓成薄片，也可抽成細絲。

　　(5)熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子和自由電子的作用強弱決定。較高的是鎢(3413℃)，較低的是汞(–39℃)。

　　4.金屬的化學性質

　　(1)與非金屬單質作用

　　(2)與H2O作用

　　(3)與酸作用

　　(4)與堿作用(僅Al、Zn可以)

　　(5)與鹽的作用

　　(6)與某些氧化物作用

　　5.金屬的冶煉 (1)熱分解法(適用于不活潑金屬)

　　2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑

　　(2)熱還原法(常用還原劑CO、H2、C活潑金屬等)

　　Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3

　　(3)電解法(適用于非�；顫姷慕饘�)

　　2A12O3=4Al+3O2↑ 2NaCl=2Na+Cl2 ↑

　　2019年高考化學知識點歸納：金屬，金屬性(三)

　　(二)堿金屬元素

　　1.鈉及其化合物

　　(1)鈉的物理性質

　　鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。

　　(2)鈉的化學性質

　　①與非金屬反應

　　2Na + Cl22NaCl

　　2Na + O2Na2O2(黃色火焰)

　　4Na+O2=2Na2O(空氣中，鈉的切面變暗)

　　②與水反應

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象及解釋：浮在水面上——密度比水小;熔化成小球——鈉的熔點低，反應放熱;四處游動——生成氣體;酚酞變紅——生成堿。

　�、叟c酸反應

　　2Na+2H+=2Na++H2↑ 鈉不足，直接與酸反應;鈉過量，先與酸反應再與水反應。

　�、芘c鹽溶液反應

　　鈉與鹽溶液反應，先考慮Na與水反應生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應。

　　a.投入NaCl溶液中，只有H2放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　b.投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變))。

　　c.投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。

　　2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑

　　d.投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成。

　　2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　(3)鈉的保存及用途：

　　①保存：鈉的化學性質非�；顫�，易與空氣中的O2、H2O等反應，保存在煤油中。

　�、谟猛荆�

　　a.工業(yè)上用于冶煉金屬：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl

　　b.Na—K合金(液態(tài))用作原子反應堆的導熱劑

　　c.制造高壓鈉燈，作為電光源。

　　2.堿金屬元素

　　(1)周期表中的位置：第IA族(Li、Na、K、Rb、Cs)

　　(2)原子結構特點：較外層電子數(shù)均為1。

　　(3)主要性質：

　�、僭�子半徑為同周期較大，易失電子。強還原劑且從Li→Cs金屬性增強。

　�、谌「邇r氧化物的水化物呈強堿性，從Li→Cs堿性增強。

　　(三)鎂、鋁、鐵及其化合物

　　1.鎂、鋁在元素周期表中位置及原子結構鎂(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子結構鋁(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子結構Mg、Al均為活潑金屬，在化學反應中都易失電子，其性質有相似之處，但由于原子結構不同性質上也有差異。

　　2.鎂、鋁的物理性質

　�、傧嗤�點：密度較小，熔點較低、硬度較小、均為銀白色。

　�、诓煌�點：鉛的硬度比鎂稍大，熔沸點比鎂高，這是由于鎂、鉛的金屬鍵的強弱不同。

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